Oksigen ialah bentuk unsur yang paling biasa bagi unsur oksigen; formula molekulnya ialah O₂, dan jisim molekul relatifnya ialah 32. Di bawah keadaan standard, dua atom oksigen terikat untuk membentuk gas oksigen-gas diatomik yang tidak berwarna, tidak berbau dan tidak berasa. Oksigen ialah konstituen udara, menyumbang 20.9% daripada isipadunya. Oksigen lebih tumpat daripada udara; di bawah keadaan standard, ketumpatannya ialah 1.429 g/L. Ia larut dalam air, walaupun keterlarutannya agak rendah-kira-kira 30 mL oksigen larut dalam 1 liter air. Pada tekanan 101 kPa, oksigen berubah menjadi cecair biru pucat pada kira-kira -180 darjah, dan menjadi pepejal biru pucat seperti kepingan salji pada kira-kira -218 darjah .
Oksigen bertindak sebagai agen pengoksidaan yang kuat, mampu menerima elektron semasa tindak balas kimia. Ciri ini membolehkannya memainkan peranan penting dalam pelbagai proses kimia, termasuk tindak balas pembakaran, proses kakisan dan respirasi selular. Tindak balas yang melibatkan oksigen dan bahan lain biasanya membebaskan sejumlah besar tenaga, membentuk asas untuk bagaimana organisma biologi menjana ATP (mata wang tenaga sel). Secara biologi, oksigen ialah bahan tindak balas kritikal yang digunakan semasa respirasi selular; ia disedut oleh organisma melalui sistem pernafasan dan digunakan untuk mengoksidakan sebatian organik, dengan itu membebaskan tenaga, karbon dioksida, dan air. Proses ini adalah asas kepada kemandirian organisma multiselular, membolehkan mereka mengekalkan fungsi kehidupan yang kompleks.
Di samping mengekalkan kehidupan manusia, oksigen digunakan secara meluas dalam operasi menyelamat perubatan. Tambahan pula, oksigen adalah amat diperlukan untuk pembakaran bahan api dan digunakan secara meluas dalam pelbagai aplikasi perindustrian, seperti pembuatan keluli, kimpalan gas, pembuatan kimia, dan penerokaan angkasa lepas.
